引言一如既往地看回应。今天化学(上下)完其他科目。可以在评论区输入！炒鸡宠粉哟，心连心。
课文中的化学常识知识点
现代仪器
1.核磁共振仪：有机物中不同化学环境下氢原子的类型；
2.红外光谱仪：主要测量有机物中官能团的种类；
3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构(主要是苯环)；
4.质谱仪：有机物的相对分子质量也有助于确定结构；
5.原子吸收(发射)光谱仪：可以测量物质的金属元素或非金属元素；
6.分光光度计：测量溶液中物质的组成和含量，重点是测量反应速率；
7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中的不同分配比例来分离物质，主要分为理化性质相近的物质，其中纸层析是一种；
8.尤斯图斯冯李比希燃烧法：测定碳、氢、氧、氮、氯、二氧化碳、H2O、N2和氯化氢的存在和含量；在有机物中；
9.铜丝燃烧法：测定有机物是否含卤素，绿色火焰表示含卤素；
10.钠熔法：确定有机质是否含有x、n、s、NaX、Na2S、NaCN；
11.元素分析仪：测量物质中元素的种类；
12.扫描隧道显微镜：观察和操纵物质表面的原子和分子。
化学史
1.道尔顿：提出原子论；
2.汤姆逊：在阴极射线实验的基础上，提出了“葡萄干面包”模型；
3.卢瑟福：在粒子散射实验的基础上，提出“核电子”模型；
4.玻尔：提出基于量子力学的轨道模型；
5.舍勒：发现了氯气；
6.惠勒：合成尿素；
7.门捷列夫：元素周期表。
材料和成分
1.火棉胶：纤维素和硝酸完全酯化的产物；
2.火棉胶：纤维素和硝酸不完全酯化的产物；
3.人造丝、人造羊毛、人造丝、粘胶纤维、铜氨纤维的主要成分都是纤维素；
4.醋酸纤维：纤维素和乙酸酐酯化的产物；
5.光纤：成分是SiO2，全反射原理；
6.Al2O3 :人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；
7.二氧化硅：二氧化硅、玻璃、应时、玛瑙、光纤的主要成分；
8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器和玻璃的主要成分；
9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等。
具有耐高温、高强度、电学特性、光学特性和生物功能的特点；
10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；
11.高分子新材料：高分子薄膜、尿布、隐形眼镜、人工关节、心脏补片、液晶材料等。
12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶。
能源问题
1.石油：烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物。
石油的分馏是物理变化，石油的裂解和裂化都是化学变化。
2.煤：主要成分是碳。
煤的碳化、气化、液化都是化学变化；
3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式储存在生物质中；
木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等。
4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能。
环境问题和食品安全
1.臭氧洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；
2.温室效应：大气中的CO2和CH4增加，导致全球平均温度升高；
3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列光化学反应产生的有毒气体；
4.赤潮：海水富营养化；
5.水华：淡水的富营养化；
6.酸雨：pH & lt5.6;
7.室内污染：甲醛、苯、放射性氡和电磁辐射；
8.PM2.5:直径2.5m(2.510-6m)可长时间悬浮在空气中，颗粒小，表面积大，可吸附大量有害有毒物质(如金属、微生物)；
雾霾的形成与空气中的一些颗粒形成气溶胶有关。
9.以色列
10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；
11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，致癌；生物柴油可以做成肥皂盒；
12.绿色化学：绿色化学是指化学反应和过程中“原子经济性”的基本原理，即在获得新物质的化学反应中，充分利用参与反应的每个原料原子，达到“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找可以充分利用的无毒原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各个环节实现提纯和无污染的反应途径。
糖类
1.单糖：
糖：甘油醛(最简单的糖)CH2(OH)CH(OH)CHO
糖：核糖、脱氧核糖；
己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；
3.更大的
糖：①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物；
②判断淀粉水解程度的方法 （在酸性条件下水解）
a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；
b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色
c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀
③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动。
氨基酸和蛋白质
1. α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上
天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；
2. 两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性
固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；
两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；
3. 分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；
4. 盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；
在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；
5. 变质：
①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；
②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；
③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；
6. 颜色反应：
①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；
②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；
③氨基酸遇茚三酮呈紫色；
7. 氢键存在：
①蛋白质的二级结构；
②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条。
油 脂
1. 油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；
2. 油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；
3. 脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；
4. 皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；
5. 油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯
6. 油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；
7. 天然的油脂都是混合物；
8. 硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；
9. 不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；
10. 地沟油和人造奶油都是油脂。
化学中的不一定
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸―硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱―NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH＝7的溶液才是中性。
12. 用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
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