教学目的3：
1.巩固氧化还原反应知识，加强训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 3
1.化学反应中元素化合价的变化(二)
氧化还原反应：任何元素化合价上升或下降的化学反应都是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物中所含元素的化合价上升的反应称为氧化反应；
还原反应：在氧化还原反应中，反应物中所含元素的化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：任何没有元素化合价的化学反应都是非氧化还原反应。
氧化还原反应的特点(判别法):化合价变化。
2.氧化还原反应的本质(二)
(1)元素化合价升降的本质：当化合价上升时，元素的原子在反应中失去电子；化合价降低，这种元素的原子在反应中得到电子。
氧化还原反应的本质：反应过程中存在电子的获得或损失(或偏离)。
3.氧化剂和还原剂(C)
(1)定义：
从化合价角度定义：在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物称为氧化剂；在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应物称为还原剂。
从电子转移的角度定义：在氧化还原反应中，有电子(或近电子)的反应物称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子(或偏离电子)的反应物称为还原剂。
常见的氧化剂和还原剂
(3)价态与氧化剂和还原剂的关系：
要素处于最低价状态时，只具有还原性。我、S2等。
当元素处于最高价态时，只是氧化。Fe3，h，S 6等。
元素处于中间价状态时，既是氧化态又是还原态。例如硫、SO2、Fe2、I2、H2O2。
(4)一般来说，氧化性：氧化剂& gt氧化产物；还原性：还原剂& gt还原产物。
酸度对氧化的影响
影响氧化的强度。例如，在室温下，NO3—SO32—在酸中氧化，但在中性或碱性中不氧化，因此需要酸化来显示氧化。另一个例子：ClO在酸性条件下比在碱性条件下更容易氧化。
[6]温度影响氧化。例如，在室温下，SO42—-是非氧化性的，但是当加热时，它可以表现出氧化。
曾经，最高价元素不一定是氧化性的。例如，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及其相应的盐在室温下是非氧化的。
氧化剂的氧化性越强，其相应的还原产物的还原性越弱。
氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。
基础达标3
1.下列各组物质暴露在空气中，可能会发生氧化还原反应而变质。一组是
A.苛性钠、熟石灰、纯碱、硫酸铜晶体
C.过氧化钠、亚硫酸钠、浓硫酸、浓硝酸
2.海水中可以提取溴，主要反应为：2Br— Cl2=2Cl— Br2。下列说法是正确的
A.溴离子是氧化剂，氯是还原剂。
C.该反应属于复分解反应d，氯的氧化性比溴强。
3.在下列反应中，属于非氧化还原反应的是
a . 3cl 2+6 NaOH=5 NaCl+naclo 3+3H2O b . 2br—Cl2=2Cl—Br2
C.CaCO3+2 HCl=CaCl 2+H2O+CO2 d . CO2+Na2O 2=na2co 3 O2
4.下列说法是正确的
A.氧化还原反应的本质是化合价的变化。
B.氧化剂在化学反应中获得电子
c、还原剂在反应中发生还原反应。
D.反应物可以在同一个反应中经历氧化和还原。
5.在下列变化中，属于还原反应的有
A.HClCl2 B.NaNa C.COCO2 D.Fe3 Fe
6.以下物质在空气中长时间变质。在变质过程中，既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应。
A.盐b .漂白粉c .氯水d .以上选项都不正确。
7.从矿物学资料可以发现，当五倍子硫酸溶液渗入地下与黄铁矿(FeS2)相遇时，可生成辉铜矿(Cu2S)、FeSO4和H2SO4。下列陈述是正确的
A.在反应中，FeS2是氧化剂而不是还原剂。
B.在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂。
C.反应中Cu2+和FeS2的量
之比是14:5D．反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子
8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是
A．①②③④⑤⑧⑨ B．①②③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑦⑥⑧ D．①②③⑤⑦⑨⑩
9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A. 还原剂 B. 氧化剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是
10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是
A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂
C．H2是氧化产物，NH是还原产物 D．该反应属于置换反应
11. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述正确的是
A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦
12.在反应：H2S + H2SO4(浓) == S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是
A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物
C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S
13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A．1︰5 B．1︰3 C．5︰1 D．3︰1
14．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
15．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
17．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．金属性
18．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①Na和H2O ②Na2O2和H2O ③P2O5和H2O ④Cl2和H2O ⑤NO2和H2O
A．③④⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤
19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
20．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 干燥剂
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