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xo是什么意思啊,xo是什么指示剂

酒易淘 洋酒 2022-07-20 05:36:56

品牌名称:酱香白酒加盟 所属行业:酒水 > 白酒

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  高考化学   

  

  1.中学常见的卤族元素与水反应,必须符合式:x2 H2O=HX HXO。   

  

  不一定:F2和水的反应方程式应该是:2 F22H2O=4HFO2。   

  

  2.卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是:X2 2OH-=X- XO- H2O,即活性非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价含氧酸盐和水。   

  

  不一定:F2与强碱溶液的反应方程式除外。   

  

  3.AGF、AgCl、AGBR、AGI遇光会分解,并有光敏性。   

  

  不一定:AGF稳定,遇光不分解。   

  

  4.卤化银必须不溶于水或稀酸HNO3。   

  

  不一定:AGF溶于水。   

  

  5.卤族元素在化合物中必须既是阴性又是阳性。   

  

  不一定。f在化合物中只能表示负价,不能表示正价。   

  

  6.卤素的无氧酸必须都是强酸。   

  

  不,氢氟酸是一种弱酸。   

  

  7.氢卤酸不得与硅或二氧化硅反应。   

  

  不一定:氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。   

  

  8.卤素和铁反应的产物一定都是fex3。   

  

  不一定:I2和铁反应只产生Fei2。   

  

  9.金属氧化物必须都是碱性氧化物。   

  

  不一定:Mn2O7是金属氧化物,但它是酸性氧化物。Al2O3和ZnO是两性氧化物。   

  

  10.所有非金属氧化物必须是酸性氧化物。   

  

  不一定:CO和NO是非金属氧化物,但不是酸性氧化物。   

  

  11.酸酐必须都是非金属氧化物。   

  

  不一定:Mn2O7是HMNO 4的酸酐,但它是金属氧化物。   

  

  12.一般来说,凡是具有金属光泽和导电性的简单物质,一定是金属。   

  

  不一定:石墨有这种性质,但它是非金属。   

  

  13.无机物之间的反应必须属于四种基本反应类型之一,即结合可变,分解可变,取代单对单,复分解二对一。   

  

  不一定:CO2 NaOH=Na2CO3 H2O   

  

  这个反应不属于四种基本反应类型中的任何一种。   

  

  14.一般来说,酸性氧化物之间一定不能发生反应。   

  

  不一定:如果其中一个有强氧化性,另一个有强还原性,就可以发生氧化还原反应,如SO2 NO2=SO3 NO   

  

  15.温度升高后,饱和溶液必然是不饱和溶液。   

  

  不一定:Ca (OH) 2的饱和溶液在温度升高后仍然是饱和溶液。   

  

  16.降低温度后饱和溶液一定还是饱和溶液。   

  

  不一定:大部分物质的饱和溶液在温度降低后一定还是饱和的,而个别物质的溶解度随着温度的降低而增加,事实并非如此。例如,Ca(OH)2的饱和溶液,其下降温度增加,使该溶液成为不饱和溶液。   

  

  17.酸性盐水溶液必须是酸性的。   

  

  不一定:nahco3是酸式盐,但是它的水溶液是碱性的。   

  

  18.一般来说,金属活度序列表中氢前面的金属必须能从酸中取代氢。   

  

  不一定:这里指的是稀酸和非氧化性酸,否则氢气无法替代。例如,当Mg与HNO3或浓H2SO4反应时,不会释放出氢气,因为氢气很快被氧化成水。此外,冷浓硫酸或浓硝酸可以钝化铁和铝。   

  

  19.强酸一般制造弱酸,弱酸一定不能制造强酸。   

  

  不一定:一般情况下,弱酸不能制强酸,特殊情况下,弱酸可以制强酸。   

  

  例如H2S硫酸铜=硫酸铜硫酸   

  

  20.酸不得与酸发生反应。   

  

  不一定;强氧化性酸(如浓H2SO4)和强还原性酸(如硫酸氢盐)可以发生氧化还原反应;   

  

  H2s H2SO4(浓缩)=SO2 S 2H2O   

  

  21.所有物质都必须由分子组成。   

  

  不一定:食盐(离子晶体)是由离子组成的,而金属是由离子和自由电子组成的。   

  

  22.碱不能与碱发生反应。   

  

  不一定:两性Al (OH) 3能与NaOH溶液反应。   

  

  23.能与酸和碱反应的物质必须是两性氧化物或两性氢氧化物。   

  

  不一定:nahco3和(NH4) 2co3既能与酸反应,也能与碱反应,但它们既不是两性氧化物,也不是两性氢氧化物。   

  

  24.一般来说,酸性氧化物不得与酸发生反应。   

  

  不一定:氧化-还原反应可以发生在氧化性酸氧化物和还原性酸之间;   

  

  2H2S+SO2=3S+2H2O   

  

  25.酸碱中和反应的离子方程式必须写成:   

  

  H++   

OH-=H2O
不一定:氢氧化铁与硫酸的反应离子方程式应为:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

  

氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
因此,H++OH-=H2O
一般只能表示强酸与强碱溶液反应且生成的盐可溶于水的一类反应。

  

26.H++OH-=H2O一定表示强酸与强碱的反应的离子方程式。

  

不一定:比如有的酸式盐和强碱反应的离子方程式,也可以写成:
H++OH-=H2O
例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。

  


27.酸和碱发生中和反应一定生成盐和水,

  

不一定:下列反应不完全合乎这条规律:
2H2S+Fe(OH)3=2FeS↓+S↓+6H2O
这是因为Fe3+的强氧化性和S2-的强还原性使这个反应显示出了特殊性。

  

28.按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

  

不一定:比如钠与硫酸铜溶液反应,其反应原理是钠先跟溶 液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应,即:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
又如:Mg与FeCl3溶液反应,不能将Fe3+还原成Fe,而是:
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  

29.根据金属活动性顺序表的顺序,其阳离子由左到右的氧化能力一定逐渐增强。

  

不一定:氧化能力逐渐增强的总的趋势是正确的,但个别情况有例外,如得电子能力即氧化能力:Fe3+>Cu2+。

  

30.一切原子的原子核都一定是由质子和中子两种微粒所构成 。

  

不一定:氕(11H)的原子核中没有中子。

  

31.原子的核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。

  

不一定:氢原子核外只有一个电子,氦原子核外只有两个电子,但它们全是非金属原子。

  


32.一般来说高沸点酸一定可以制低沸点的酸。

  

不一定:下列反应却是由低沸点酸制得了高沸点酸:S+2HNO3=H2SO4+2NO↑
由于NO的析出,化学反应向右进行,就形成了特殊的反应。

  


33.阴离子一定只具有还原性。

  

不一定:Na2O2中的过氧根离子既有氧化性又有还原性;NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。

  


34.阳离子一定只具有氧化性。

  

不一定:Fe2+就具有还原性,其实例反应为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  


35.盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱。

  

不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如:
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

  


36.质子总数相同,核外电子总数也相同的分子一定是同一种分子。

  

不一定:Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子。

  


37.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应。

  

不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

  


38.盐与盐溶液之间发生的化学反应一定要全溶。

  

不一定:一般情况下,盐与盐的溶液间的反应都要全溶,但有的情况例外,如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙。

  

39.两种盐溶液间的反应一定生成两种新盐。

  

不一定:在一般情况下,两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的,但是一定生成两种新盐,就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液,实际上硫化铝发生水解,反应如下:
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

  

40.盐和碱反应一定生成新盐和新碱。

  

不一定:在一般情况下,盐和碱反应生成新盐新碱是对的,但在个别情况下,就会出现例外,如:
CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4↑
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  

41.盐跟酸反应生成新盐新酸。

  

不一定:一般情况下可以,但也有例外,如:
2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2↑+8H2O

  


42.pH=1和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH一定在1和4之间。

  

不一定:氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的pH可以大于4直到接近于7 。

  

其反应原理为: 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

  


43.强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。

  

不一定:CaCO3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式:
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

  


44.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。

  

不一定:AgCl为强电解质,尽管它在水中的溶解度很小,而溶于水中的AgCl则完全电离。醋酸是较弱的酸,在水中是部分电离,1mol的AgCl与1mol的醋酸分别溶于1L水中,氯化钡的导电性比醋酸差,因其中自由移动的离子少(可以通过计算来验证)。

  

45.酸式盐与碱反应,一般都一定生成盐和水。

  

不一定:用石灰软化暂时硬水时,则发生下列反应:
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

  


46.N2(气)+3H2(气)2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行。

  

不一定:增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度,充入稀有气体,并不能改变N2,H2的浓度,实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变,故平衡不移动。

  


47.单质气体一定都是由双原子组成的分子。

  

不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子。

  


48.酸不稳定,一般对应的盐也就一定不稳定。

  

不一定:比如,碳酸不稳定,碱金属的碳酸盐却是稳定的。

  


49.醇类经缓慢氧化一定生成醛。

  

不一定:醛还可以继续被氧化成酸。

  


50.醇在一定条件下氧化成醛。

  

不一定:如果羟基不在碳链一端的醇,则不能氧化成醛。

  

51.化学性质相似的物质一定是同系物。

  

不一定:乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物。

  

52.凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。

  

不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于酸类,而属于酚类。

  


53.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。

  

不一定:如乙烯与环丙烷相差一个CH2原子团,但它不是同系物。

  


54.一般弱酸盐,除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。

  

不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水。

  


55.如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃。

  

不一定:乙炔和苯符合上述条件,但不是同一种烃。

  


56.凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。

  

不一定:比如乙酸钠是离子晶体。

  


57.能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。

  

不一定:果糖能发生银镜反应,而它是多羟基酮,不含醛基。

  


58.能发生银镜反应的物质一定是醛。

  

不一定:葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应,但它们却不是醛。

  


59.每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。

  

不一定:有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。

  


60.电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色。

  

不一定:水、苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色。

  

61.离子的核外都一定有电子。

  

不一定:H+的核外没有电子。

  


62.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强。

  

不一定:第一周期不存在上述变化规律。

  


63.第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。

  

不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性。

  


64.金属性强的元素形成相应的碱的碱性一定强。

  

不一定:比如,铝的金属性比铁强,而Al(OH)3显两性,Fe(OH)3显碱性。

  


65.活泼金属与活泼非金属的化合物一定是离子化合物。

  

不一定:比如,AlCl3是共价化合物。

  


66.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶。

  

不一定:取用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。

  


67.使用胶头滴管或移液管时,一般滴管一定不应伸入试管内,更不准接触容器或试管内壁。

  

不一定:若制Fe(OH)2白色沉淀时,要把滴管伸入试管内,以防被空气中的O2氧化成Fe(OH)3红褐色物质。

  


68.在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。

  

不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。

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